Классы неорганических соединений и Периодический закон: строение атома и свойства элементов

Оксиды — сложные вещества из двух элементов, один из которых кислород (CaO, SO3). Кислоты — вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка (HCl, H2SO4, H3PO4). Основания — вещества из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп OH (NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3); растворимые основания называют щелочами. Соли — вещества из атомов металла и кислотного остатка (NaCl, CaCO3, Al2(SO4)3).

Число протонов N(p+) = Z; число электронов N(e−) = Z; число нейтронов N(n0) = A − Z. Пример для фосфора-31: Z = 15, A = 31, значит 15 протонов, 15 электронов и 31 − 15 = 16 нейтронов.

N(max) = 2 · n^2, где n — номер уровня. Первый уровень вмещает 2 электрона, второй 8, третий 18 (но как внешний — не более 8). Для серы (Z = 16) распределение 2, 8, 6: на внешнем уровне 6 электронов, что соответствует номеру группы VI A.

Дано: m(NaOH) = 8 г, взаимодействие с соляной кислотой. Найти: m(HCl) и m(NaCl). Решение: уравнение NaOH + HCl → NaCl + H2O; M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль; n(NaOH) = 8 г : 40 г/моль = 0,2 моль; по уравнению коэффициенты 1 : 1 : 1, значит n(HCl) = 0,2 моль и n(NaCl) = 0,2 моль; M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль, m(HCl) = 0,2 моль · 36,5 г/моль = 7,3 г; M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль, m(NaCl) = 0,2 моль · 58,5 г/моль = 11,7 г. Ответ: m(HCl) = 7,3 г; m(NaCl) = 11,7 г.

Современная формулировка: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов. Именно поэтому Ar и Co, Te и I стоят в системе не по возрастанию Ar. Вторая частая ошибка — считать, что число нейтронов равно числу протонов: для 31P протонов 15, а нейтронов 16, и находят их только по разности A − Z.